[02-05] 化學(xué)中常用計(jì)量

化學(xué)中常用計(jì)量

1．相對(duì)原子質(zhì)量(原子量)
某原子的質(zhì)量與碳-12同位素原子質(zhì)量的1／12相比較所得數(shù)值，因?yàn)槭窍鄬?duì)比值，所以沒(méi)有單位。(實(shí)際上是某同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量如Cl（35）的相對(duì)原子質(zhì)量為34.969，Cl（37）的相對(duì)原子質(zhì)量為36.966。

元素原子質(zhì)量　 按天然各同位素相對(duì)原子質(zhì)量按其百分比求出的平均值、如氯元素相對(duì)原子質(zhì)量為
Cl（平均）=34.969*75.77%+36.966*24.23%=35.453

2．化學(xué)式的式量
化學(xué)式中各原子相對(duì)質(zhì)量的總和，仍是相對(duì)量，沒(méi)有單位。如水的式量為1×2+16=18，乙酸(CH3COOH)的式量是
12×2+1×4＋16×2＝60。
3．物質(zhì)的量及其單位-摩爾(mol)
1971年10月有41個(gè)國(guó)家參加的第14屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)正式通過(guò)“物質(zhì)的量”是國(guó)際基本單位制的七種基本物理量之一，并確定其單位為摩爾，簡(jiǎn)稱(chēng)摩(表示為mol)。其定義為：
(1)摩爾是一系統(tǒng)的物質(zhì)的量，該系統(tǒng)中所包括的基本單元(微粒)數(shù)與0.012千克碳-12的原子數(shù)目相等。
(2)在使用摩爾時(shí)，基本單元(微粒種類(lèi))應(yīng)予指明：可以是原子、分子、離子、電子及其它粒子，或者是這些粒子的特定組合(如1molNa2SO4是2mol　 Na+與1molSO42-的特定組合)。
(3)“物質(zhì)的量”的單位名稱(chēng)規(guī)定為摩(爾)，單位符號(hào)為mol。
4．阿伏加德羅常數(shù)
根據(jù)摩爾的定義，阿伏加德羅常數(shù)就是0.012kg612C中所含碳原子數(shù)(精確值)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)(單分子膜法、電解法……)測(cè)定0.012kg612C中約含6.02×1023個(gè)碳原子，這是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。
5．摩爾質(zhì)量
1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，在數(shù)值上等于該物質(zhì)微粒(分子、原子、離子或特定組合)的式量，單位是克／摩，表示符號(hào)g?mol-1。它和物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量之間存在下列關(guān)系：

6．氣體摩爾體積
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾任何氣體所占體積都約是22.4升，可表示為：
V0＝22.4L?mol-1
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況指壓強(qiáng)為101325帕(Pa)和溫度為0℃。
(2)1摩固體、液體體積不同，因?yàn)楣腆w、液體里分子、原子、離子間距離小，其體積主要決定于構(gòu)成物質(zhì)的這些微粒的直徑大小，而不同的分子、原子、離子的直徑大小不同，因而所占體積不同。
(3)氣體分子間距離較大，氣體體積主要取決于分子間的平均距離，而這平均距離又主要取決于氣體的壓強(qiáng)與溫度，因此當(dāng)溫度(0℃)、壓強(qiáng)(101325Pa)相同時(shí)氣體分子間平均距離大致相同，其所占體積相同，都約是22.4升。

[ 本帖最后由 GreatChannel 于 2006-2-5 19:52 編輯 ]

可是好象還是很多東西沒(méi)印象了~

不錯(cuò)哪.:P :P :P :P :P :P

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灌水來(lái)了。。。。。。

很有型。。。。

基本的化學(xué)常數(shù)定義說(shuō)明,對(duì)初學(xué)者有用

知道了。。。